1．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（　　）

A．

FeS

B．

Fe2O3

C．

FeCl3

D．

Fe2（SO）4

20．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、K+、NO3-、Cl-		B．	Na+、K+、Cl-、OH-
	C．	H+、Ba2+、CO32-、SO42-		D．	Na+、K+、OH-、H+

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
	D．	铜和稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

18．下列溶液一定是碱性的是（　　）

	A．	溶液中c（OH-）＞c（H+）		B．	滴加甲基橙后溶液显红色
	C．	溶液中含有OH-		D．	滴加甲基橙后溶液显黄色

17．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

	A．	明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
	B．	实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
	C．	实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
	D．	加热稀醋酸溶液其pH稍有减少

16．在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO₄，下列选项错误的是（　　）

	A．	pH升高		B．	酸性增强
	C．	水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变		D．	c（OH-）减小

15．肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH₂）₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
D．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃反应．
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

14．某溶液中含有下列离子Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、Fe²⁺、Al³⁺，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为（　　）

	A．	Al3+		B．	Fe3+		C．	Cl-		D．	Fe2+
	E．	Na+

13．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、HCO3-、Ca2+		B．	Na+、H+、Cl-、NO3-
	C．	OH-、Na+、Mg2+、HCO3-		D．	Na+、SiO32-、H+、Cl-

12．下列叙述正确的是（　　）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO₂．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④