1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂O
As₂O₃+2NaOH═2NaAsO₂+H₂O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na₂GeO₃+6HCl═2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其反应方程式为：3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl₃，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC
A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl₄易挥发降低产率（答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

20．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD（填字母序号）．
A．水解反应为放热反应                B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量           D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入NaOH固体使CH₃COO^-水解平衡移动的方向为左．（填“左”、“右”或“不移动”）

19．某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图象是C．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
（3）增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是B．

18．铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃
正极电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

17．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为3Y+Z?2X；从反应开始至2min时，Z的反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1．

16．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）pH变化：A：增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol•L^-1（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为13（设电解前后溶液体积无变化）．

15．计算pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．

14．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
	C．	在铁片上镀铜时，Y是纯铜
	D．	制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

13．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是H₂SO₄，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为CO；
（2）丁的化学成分可能是C．
A．浓硫酸      B．稀硝酸    C．盐酸      D．浓硝酸
（3）若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，对应的化学方程式依次是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；．
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：．
（5）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是先加入过量的NaOH溶液，再过滤进行分离（填实验操作）

12．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂．（注：装置D中布条为红色）

（1）用装置A制备Cl₂，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
（2）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl₂中的HCl，浓硫酸的作用是吸收Cl₂中的H₂O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）实验时装置D中的现象是湿布条红色褪去，干布条无明显变化．
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（6）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．