1．盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（　　）

A．

延展性

B．

导电性

C．

硬度小

D．

熔点高

20．实验室制取甲烷时，碱石灰的作用是（　　）

A．

催化剂

B．

吸水剂

C．

吸收CO2

D．

反应物

19．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）装置C中放入的反应物是CaCO₃和HCl（填化学式）．
（3）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意abc（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂ 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．

18．用惰性电极电解CuSO₄溶液的总反应离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；若要将电解后溶液恢复原状，则需要加CuO或CuCO₃．

17．利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

16．从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取食盐后的母液中；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO₃和CO₂；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡⑥静置，分液．根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）⑤中不能使用酒精的原因是酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层；
（3）⑥中必须使用的玻璃仪器有分液漏斗．

15．某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．该反应物的一种重要用途为作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是Fe₂O₃与盐酸反应后生成的Fe³⁺与过量铜单质反应后，全部转化为Fe²⁺．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

14．如图是用实验室制得的乙烯（C₂H₅OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
	B．	装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
	C．	产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
	D．	制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下

13．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
	C．	食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
	D．	合成橡胶与碳纤维都属于有机高分子材料

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol