1．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该制氢工艺中光能最终转化为化学能
	B．	该装置工作时，H+由a极区流向b极区
	C．	b极上发生的电极反应为Fe3++e-═Fe2+
	D．	b极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

20．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

			a
	b
c		d
e

	A．	元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
	B．	五种元素中，元素e的性质最稳定
	C．	元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
	D．	元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

19．分离混合物的物理方法主要有：分液、重结晶、蒸馏、萃取．选择上述方法，回答下列问题：
（1）分离硝基苯和苯的混合物：蒸馏．
（2）分离溴苯和水的混合物：分液．
（3）从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸：重结晶．
（4）除去乙酸乙酯产品中的碳酸钠溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸馏．

18．已知苯的n溴代物和m溴代物的种类数相等（m≠n），则n和m的关系是（　　）

A．

m+n=6

B．

m+n=4

C．

m+n=8

D．

无法确定

17．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．它的结构简式如下：
它在核磁共振氢谱上有（　　）

A．

10个峰

B．

11个峰

C．

15个峰

D．

16个峰

16．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定
	B．	其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
	C．	其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
	D．	AgX是一种有色的易溶于水的化合物

15．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z的单质在W中燃烧的产物Z₃W₄具有磁性，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、W的氢化物沸点较低的是CH₄（写化学式）；比较V、W的氢化物的稳定性NH₃＜H₂O（写化学式）．
（4）YW₂气体通入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

14．磷酸铜可用作镀铜离子添加剂，实验室在如图所示装（夹持、加热装置省去未画）内反应生成了硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体，请回答下列问题：
（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃～80℃，其原因是硝酸易挥发，受热易分解发生主要反应的离子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是吸收尾气若反应后生成NaNO₂、NaNO₃的物质的量之比为3：1，则发生反应的化学方程式是8NO+3O₂+8NaOH=6NaNO₂+2NaNO₃+4H₂O．
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
①向溶液中加入a（填序号）至溶液pH约为4，过滤．
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH₃•H₂O
测量溶液pH的操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对．
②将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO₄•5H₂O晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是减少硫酸铜的损失且易干燥．

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	加入KSCN溶液无明显现象，再滴加饱和氯水溶液出现血红色，一定有Fe2+

12．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	玻璃容器可长期盛放各种酸		B．	浓氨水可检验氯气管道泄漏
	C．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品		D．	84消毒液的有效成分是NaClO