13．PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	Ba2+、K+、Fe3+、Cl-		D．	K+、Na+、OH-、CO32-

12．如图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．
（1）则A为Na₂O₂．（填化学式）
（2）写出③、⑧的化学方程式：③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂⑧2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是过滤，该实验操作用到的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固体A的化学式SiO₂；固体A的应用光纤、饰品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入烧碱后生成Si0₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（4）简述检验滤液B中含Fe³⁺的方法取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色
（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是氧化铝中会混入二氧化硅．

10．为探究氯水中除H₂O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）Cl₂；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl^-；
（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是H⁺和HClO；
（4）以上实验不能说明溶液中是否有Cl₂存在；
（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

9．（1）0.5mol H₂O的质量为9，其中含有3.01×10²³个水分子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是CO₂．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质8g．

8．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl₂后没有明显变化的是（　　）

	A．	K+、Na+、Cl-、I-		B．	Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
	C．	K+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-

7．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na+向负极移动
	B．	镁作Y电极
	C．	废液的pH大于NaClO溶液的pH
	D．	X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

6．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

	A．	2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
	B．	2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	HCOO-和CN-结合H+能力前者小于后者

5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

（1）固体1成分的化学式FeCl₃、CuCl₂．
（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
a．NaOH        b．NH₃•H₂O         c．CuO        d．CuSO₄
（3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
（5）反应②是向溶液2中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	升高温度和减小压强		B．	降低温度和减小压强
	C．	降低温度和增大压强		D．	升高温度和增大压强