3．某温度时 NaHCO₃溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
①CO₃^2-    ②HCO₃^-       ③H₂CO₃．

2．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　  B．t₁～t₂ 　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　  E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

1．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（　　）

	A．	碳元素的平均相对原子质量		B．	碳原子质量
	C．	同位素C-12的行相原子质量		D．	C-12的质量数

20．根据图所示的N₂ （g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
	B．	2 molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量
	C．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1
	D．	1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

19．图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（　　）

	A．	铜片上有气泡产生		B．	锌片逐渐溶解
	C．	溶液逐渐变蓝		D．	电流计指针发生偏转

18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）

A	H2SO3→H2SO4：	2H2SO3+O2=2H2SO4
B	Fe→Fe3+：	2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C	Br-→Br2：	2Br-+I2=B r2+2I-
D	Cu→CuSO4：	Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列过程中，属于化学变化的是（　　）

	A．	用加热法分离泥沙中的碘单质		B．	干冰气化
	C．	电解水		D．	用蒸馏法制取蒸馏水

16．某元素M的逐级电离能（kJ•mol^-1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）

A．

MO

B．

MO2

C．

MO3

D．

M2O3

15．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应 为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．

14．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）写出下列各段反应的离子方程式
①0-30mLH⁺+OH^-=H₂O
②30-80mLMg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
③80-90mLAl（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（2）原溶液中盐酸的体积为80mL
（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为1：1．