13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
	C．	未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
	D．	加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

12．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K₂Cr₂O₇═4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，则生成物X的是（　　）

A．

CrO2

B．

CrO3

C．

Cr2O3

D．

Cr2O5

11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

H+、Na+、CO32-

B．

Ba2+、SO42-、Cl-

C．

K+、H+、OH-

D．

Ag+、Al3+、NO3-

10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

淀粉

B．

纤维素

C．

蛋白质

D．

塑料

9．现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全．

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu²⁺物质的量浓度是多少？

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气与烧碱溶液反应    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	B．	氧化铝和氢氧化钠溶液反应    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	钠和水反应    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液   NH4++OH-=NH3↑+H2O

6．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是（填选项序号）③④．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有①②④（填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是SiO₂（写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm^-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

5．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（S）△H=-74.5kj．mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kj．mol^--1
则：Mg₂Ni（s）+2MgH₂ （s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄，（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：
科研小组将MgCl₂•6H₂0在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl₂•2H₂O
图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H₂和Cl₂燃烧产物的目的是为防止MgCl₂•2H₂O脱水过程中发生水解反应
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

4．等物质的量浓度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．