3．下列各组物质，无氢气放出的是（　　）

	A．	铝和氢氧化钠溶液		B．	镁和盐酸
	C．	Cu和稀硫酸		D．	Si和NaOH溶液

2．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

醋酸

B．

酒精

C．

铜

D．

硫酸钡

1．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀硫酸	硝酸亚铁溶液	无明显现象
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有三种官能团
	B．	1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
	C．	1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应
	D．	既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

18．按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

17．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和电镀的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极的反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．乙装置中电解反应的总化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
③欲用丙装置给铜镀银．电极A应该是铜（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO₃（填化学式）．
④若在标准状况下，甲池中有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为0.448L；丙装置中阴极析出Ag的质量为4.32g．（相对原子质量Ag：108）

16．计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH₃•H₂O溶液中，由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，该溶液的 pH=13
（2）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=9
（3）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为9：1
（4）向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH最低为4×10^-5（已知Ksp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11，lg2.5=0.4）

15．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，
根据上述变化，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时电极 PbO2 发生氧化反应
	B．	放电时电子流向由B到A
	C．	工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变
	D．	充电时阴极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

14．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	C．	草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+