3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂ 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

2．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，步骤⑥中应加入的试剂是HCl溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

1．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Al--Al2O3--Al（OH）3--NaAlO2		B．	Fe--FeO--Fe（OH）2--Fe（OH）3
	C．	S--SO3--H2SO4--MgSO4		D．	Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH

20．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

A．

1.8 g

B．

6.5 g

C．

3 g

D．

10 g

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁粉跟稀硫酸反应      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	铝跟氢氧化钠溶液反应  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
	C．	氯气和水的反应         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
	D．	少量铜屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

18．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）

	化学实验现象	解释与结论
A	钠与水反应时浮在水面上	钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B	铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟	产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
C	氯水呈黄绿色	氯气与水反应生成了黄绿色物质
D	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
	B．	因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
	C．	SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
	D．	工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Ca2+、HCO3-、SO42-		B．	Cl-、NO3-、Fe2+、K+
	C．	Na+、OH-、MnO4-、Ba2+		D．	K+、Mg2+、NO3-、SO42-

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L
	B．	NaOH的摩尔质量是40 g
	C．	100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
	D．	同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

14．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（　　）

	A．	人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
	B．	从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化
	C．	可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液
	D．	现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素