13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号来表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只写计算式）．

12．把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的盐酸 中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积的变化忽略不计）求：
（1）反应中消耗HCl 的物质的量
（2）混合物中铝铁的物质的量．

11．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色，原因是钠与水反应生成氢氧化钠．

10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（写化学方程式）．
（2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
（3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
（4）实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．

9．某溶液中，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
（1）原溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺．
（2）可能含有K⁺．
（3）一定没有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为焰色反应．

8．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
SiO2（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）

7．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为12 mol/L
（2）用双线桥表示电子的得失数目
（3）此反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物Cl₂
（4）若有1mol KMnO₄参加反应，则转移电子数为5N_A．

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
	B．	标况下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol
	C．	任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子
	D．	标况下2 molH2的摩尔质量是4g/mol

4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）₂、Al（OH）₃（用化学式表示）．
（2）写出0-V₁ 及AB段反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV₂=300mL．
（4）若V₁=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？