3．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O₂．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为N_A．

2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）

	A．	臭氧、活性炭处理水的原理相同
	B．	氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
	C．	氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
	D．	漂白粉长期露置在空气中会失效

1．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）装置E中发生反应的方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H₂O．
装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．
（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe₃O₄，可能有单质铁　　②一定有Fe
③只有Fe₃O₄  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO₄溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）试剂b的化学式是NaOH．
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

20．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，再用Cl₂和Ca（OH）₂反应制少量漂白粉，已知用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：容易造成污染，容易发生副反应．
（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置FBE（填各部分仪器的字母编号）．
（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O，HCl消耗了Ca（OH）₂，降低产率（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ无（填“有”或“无”）必要，理由是氯气与Ca（OH）₂反应也会生成水，没必要干燥．

19．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

请回答下列问题：
（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？不能；因为在Al³⁺与氨水反应生成Al（OH）₃后，Al（OH）₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开．
（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al³⁺； 为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．

18．完成下列问题
（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
该反应中Fe³⁺是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu²⁺（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH是氧化产物
	B．	当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
	C．	NaH为还原剂
	D．	H2O既是还原剂又是氧化剂

16．下列五种物质：①Na₂O　②NaCl　③Na₂CO₃溶液　④NaOH　⑤Mg，其中不能与CO₂反应的是（　　）

A．

⑤

B．

④

C．

③

D．

②

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
	B．	胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm
	C．	存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
	D．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质

14．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为，空间构型为三角锥形．
（2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性 分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为NH₄Cl．