13．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：
ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃．
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
（3）写出A→C反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；E→D的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

12．按要求填空：
有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．

请回答下列问题：
（1）写出由A生成B的化学方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

11．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl        c．Cu₂S         d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是Cu₂S，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气；
（3）图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则b极上发生反应的类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．

10．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn（或锌），电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示（质子即H⁺），该电池总反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
则该电池正极反应式为6O₂+24H⁺+24e^-=12H₂O；负极反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺．

9．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
	B．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8．H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体．
①该反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是H₂S燃烧时产生SO₂，污染环境．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显d（填字母）．
A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是有I₂生成；此过程的离子方程式是：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

7．已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：

其中C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据上图回答问题：
（1）B分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基；
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式．
a．含苯环结构，取代基位于间位        b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应           d．与FeCl₃溶液发生显色反应．
（2）写出②的反应方程式：．
（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应．
（4）A的结构筒式是．
（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为．

6．以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）已知：甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）D△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g））D△H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应：C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ/mol．
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b＞14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子精确表示）
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L^-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO₂3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；T℃下，某研究员测定NH₃•H₂O的电离常数为1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常数为1.5×10^-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为2.7×10^-13，请判断T＞25℃（填“＞”“＜”“=”）

5．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	Na2SO3固体、浓H2SO4	SO2
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因为NO会与装置中空气反应，生成NO₂溶于水，使测得的NO气体体积不准
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）

4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　  　B．H₂O       　C．NH₄Cl溶液　　     D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．