3．乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na₂O₂（反应方程式：2CO₂+2Na₂O₂→Na₂CO₃+O₂），固体质量增加3.36g，求原混合气中乙烷和丙烷的体积比3：2．

2．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

（1）D的电子式为，A的二氯取代物有1种．
（2）可作为植物生长调节剂的是CH₂=CH₂（填结构简式）；
（3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．

1．下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是（　　）

A．

CO2→MgO

B．

Fe3O4→H2O

C．

FeCl3→CuCl2

D．

MnO2→Al2O3

20．关于炼铁原理下列说法正确的是（　　）

	A．	铁矿石在高温下被氧化成铁		B．	生铁中杂质被氧化
	C．	铁矿石在高温下被焦炭还原成铁		D．	铁矿石在高温下被CO还原成铁

19．有9种微粒：①NH₂^-、②-NH₂、③Br^-、④OH^-、⑤-NO₂、⑥-OH、⑦NO₂、⑧CH₃⁺、⑨-CH₃．
（1）上述9种微粒中，属于官能团的有②⑤⑥（填序号、下同）
（2）其中能跟-C₂H₅结合生成有机物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C₂H₅⁺结合生成有机物分子的微粒有①③④．

18．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₂分子的立体构型为平面三角形
（4）硅烧（Si_aH_a+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O
（7）-种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

17．已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

16．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L^-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是（　　）

	A．	c（H+）•c（OH-）=10-14		B．	c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
	C．	c（Na+）＞c（K+）		D．	c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1

15．常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

14．0.5mol CO₂的质量为22克，约含有9.03×10²³个原子，11摩尔质子．