3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
	B．	由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
	D．	在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应

2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
	B．	工业上制备漂白粉
	C．	实验室制取氯气
	D．	炼铁工业上用石灰石除杂造渣

1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1•L^-1
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）x=3．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BD．
A．压强不再变化            B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1     D．A的百分含量保持不变．

20．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
1	150	$\frac{1}{3}$	0.1
2	A	B	D
3	350	C	5

（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H₂O+CH₃OH-6e^-=CO₂+6H⁺．
②当电池消耗22.4LO₂（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．

19．已知复分解反应：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH值	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

请你判断下列反应不能成立的是（　　）

	A．	CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO		B．	CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
	C．	CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN		D．	CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

18．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H₂，则该合金可能是（　　）

A．

Fe-Zn合金

B．

Fe-Cu合金

C．

Fe-Mg合金

D．

Mg-Al合金

17．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是二氧化硅．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl₂，则参加反应的MnO₂的质量为43.5g．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
（6）写出D中反应的化学方程式：??Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O??．
【知识拓展】
（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是高锰酸钾．

16．下列做法不能达到实验目的是（　　）

	A．	用闻气味的方法鉴别氢气和氧气		B．	用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
	C．	观察气体颜色区别氯气和氧气		D．	利用丁达尔效应区别溶液和胶体

15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

已知反应：nCH₂═CH-CH═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂．
（2）写出反应的化学方程式
反应②：；
反应③：；
反应⑥：．

14．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式是．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂．