13．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成乙中品红溶液褪色；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去尾气SO₂，防污染．
（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是由无色变红色；原因是氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．
（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．

12．有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
由上述现象可推断：一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．

11．下列实验操作中，叙述正确的是EFG
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH₄⁺
F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

10．写出次氯酸在水中的电离方程式HClO?H⁺+ClO^-．

9．常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

8．不用碳酸钠稀溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

7．在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
3Cl₂+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

6．在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS₂）为原料生产SO₂，该反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．

5．现有A．纯碱 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二铁．
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纤制品的成分是B；
（3）属于碱的是D；
（4）红棕色固体是E．

4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）

	A．	通过品红溶液
	B．	先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
	C．	先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
	D．	先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水