3．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、纯碱、石英均为电解质		D．	氯水、水玻璃、氨水均为混合物

2．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为正极；甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL．

1．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g•L^-1．为测定某葡萄酒中SO₂含量设计方案如图1：

用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．
（1）若C中盛装H₂O₂溶液，则SO₂与其完全反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为0.32g．L^-l．
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
（4）若将图2装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L^-1标准I₂溶液滴定，反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．

20．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H₃O⁺．
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（4）化合物T₂Z₂所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

19．在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol•L^-1•min^-1．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．混合气体的密度不变
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=1.8，该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

18．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e、d接g（填接口字母，仪器不一定全选）．

17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO₃；  CKAl（SO₄）₂．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

16．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BA； FFeCl₂；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂
（3）①、④离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：
（2）该反应中，氧化剂是KClO₃，还原剂是HCl．
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为0.6mol
（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有0.1mol KClO₃被还原．

14．某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Fe2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、K+、Cl-、SO42-
	C．	Mg2+、K+、H+、SO42-		D．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-