13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应I 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

12．工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（2）简述CO₃^2-在阴极区再生的原理HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H⁺放电，增大了OH^-浓度，与HCO₃^-反应，从而使CO₃^2-再生）．

11．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	实验室用乙醇制取乙烯		B．	实验室制取乙酸乙酯
	C．	分离苯和甲苯		D．	实验室制取硝基苯

10．工业上合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应．下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是（　　）

	A．	打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素
	B．	密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
	C．	密闭容器中混合气体的密度保持不变
	D．	密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

9．最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl⁺）与阴离子（AlCl₄^-）组成的离子液体．图为该电池放电过程示意图，C_n为石墨烯，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4-
	B．	充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
	C．	放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
	D．	放电时，电解质中的阳离子（EMl+）会发生反应

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
	B．	若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

7．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
	D．	由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
（1）若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，则E是H₂
（2）若A是化合物，X是Na₂CO₃，C是常见的温室气体，则ENO
（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO₃分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．

5．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推断正确的是A、D、F（填序号）．
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al（OH）₃＞Tl（OH）₃
D．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺
E．Tl⁺最外层只有1个电子
F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na₂BeO₂+H₂↑．

4．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； 
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能与溴水发生取代反应．
⑦能与碳酸钠溶液反应
⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气．

A．

①④

B．

只有⑥

C．

③⑤

D．

②⑥