3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	C．	电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

2．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn，H₂O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂，ICl+H₂O=HCl+HIO．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
	B．	在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
	C．	在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
	D．	在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NA
	B．	0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NA
	C．	标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NA
	D．	常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	任何放热反应在常温条件下一定能够发生
	C．	反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
	D．	化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	可用“丁达尔现象”区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	BaCl2是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电
	C．	欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂
	D．	欲从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可用蒸发结晶法

18．下列判断中正确的是（　　）

	A．	可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
	B．	用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素
	C．	能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
	D．	可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

17．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是（　　）

	A．	浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体
	B．	常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
	C．	浓硫酸可以使蔗糖发生炭化
	D．	用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体硅是光导纤维的主要成分
	B．	碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
	C．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	D．	在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3

15．下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是（　　）

	A．	石英  SiO2  酸		B．	纯碱  Na2CO3  碱
	C．	绿矾  FeSO4•7H2O  盐		D．	磁铁矿  Fe2O3  金属氧化物

14．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是CD．
A．属于芳香烃                          B．能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应    D．1mol G最多可以跟4mol H₂反应
（3）E的结构简式为．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应②与FeCl₃溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．