3．五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

		A	B
C			D	E

	A．	简单离子的半径：D＞E＞C＞B
	B．	氧化物对应的水化物的酸性：E-定强于D
	C．	B、D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B
	D．	A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物

2．下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（　　）

	A．	夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
	B．	锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
	C．	汽车加大油门跑得更快
	D．	充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

1．有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化．

已知：
①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应．
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
（2）写出F的结构简式CH₂=CHCH₂COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构             d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

20．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为三角锥形，A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为Cu₂O，B的电子式为．
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为[Al（OH）₄]^-．氯碱工业中阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-．

19．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

试推断：
（1）A的原子结构示意图为，写出B的化学式：Fe₃O₄，写出C的化学式：Al₂O₃，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
（2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是CO₂，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐（如FeCl₃），F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀．
（3）写出下列反应的方程式：
H→I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，C→F的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，F→E的离子方程式2AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水若溶液变红，则说明原液含Fe²⁺．

18．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol^-1．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（　　）

	A．	原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解
	B．	以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大
	C．	以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2
	D．	反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生

16．取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（　　）

A．

$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X

B．

P=X+$\frac{V•C}{12.5}$

C．

Y=X+V•C

D．

C=$\frac{1000B}{11.2V}$

15．用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

A．

37.4g

B．

44g

C．

74.8g

D．

88g

14．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）

A．

10mL H2O

B．

0.8mol H2SO4

C．

54g Al

D．

1gCaCO3