3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
	B．	能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
	C．	透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
	D．	pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（　　）

	A．	X是氧化物Y是化合物Z是纯净物
	B．	X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物
	C．	X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是
	D．	X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应

1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
	B．	碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
	C．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	D．	二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

20．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	用胆矾炼铜		B．	用铁矿石炼铁
	C．	黑火药的使用		D．	打磨磁石制指南针

19．己知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的能量变化如图所示：反应过程

（1）由图可知该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E₁减小（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V₂O₅  后该反应的△H不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知，2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）韵热化学方程式是2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

18．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）d¹⁰⁺⁶ns¹，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）D元素基态原子的外围电子排布式为3S²3P⁴．
（3）BC₃^-的立体构型为平面三角形．
（4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，写出相关反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（5）将过量BA₃气体通入含E²⁺溶液中充分反应后生成的二价阳离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺（填离子符号），Imol该离子中含σ键为16mol．

17．25℃时，向20ml浓度为0．lmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	c点时，c（Na+）=c（CH3COO-）
	B．	b点时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	d点时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	从a点到c点间可能有：c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）

16．对于可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H⁺）关系正确的是（　　）

A．

②＞①

B．

③＞④

C．

①＞④

D．

②=③

14．下列有关Al（NO₃）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
	B．	向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
	C．	向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O：
	D．	向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑