13．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
	B．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
	D．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

12．以CO（g）和H₂（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）

	A．	该反应的活化能为a kJ•mol-1
	B．	1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
	C．	该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
	D．	CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

11．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	浓硫酸的稀释		B．	除去氯气中氯化氢
	C．	碳酸、苯酚酸性强弱比较		D．	氯化氢气体的吸收

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
	B．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA
	C．	常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
	D．	50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

9．宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为AgS		B．	银针验毒时，空气中氧气失去电子
	C．	反应的还原剂是H2S		D．	每生成1mo1X转移2mo1电子

8．中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷
	B．	“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物
	C．	《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜
	D．	杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

7．你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N₂H₄）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．
已知：3N₂H₄（l）?4NH₃（g）+N₂（g）△H=-336.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
则N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ•mol^-1，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）获得氧气．火星大气中有稀薄的CO₂．
以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O₂，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0，阴极的反应式为2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
（3）获得水．火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解．
Ⅰ、在微生物的催化下，ClO₄^-可被CH₃COO^-还原，过程如图1所示，CH₃COO^-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长．

①该过程中总反应的离子方程式为ClO₄^-+CH₃COO^-+H⁺=2CO₂+2H₂O+Cl^-，．
②CH₃COO^-的浓度对ClO₄^-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH₃COO^-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO₄^-的降解几乎停滞的原因是CH₃COO^-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO₄．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H⁺+Cl^-．

酸	HClO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	1.6×10-9	4.2×10-10

6．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
以含铬废渣（主要含Cr³⁺，还含有Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO₄]的步骤如下：
（1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
（2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
（3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）₃，Cr³⁺完全沉淀时溶液中c（OH^-）应不小于4×10^-9mol/L．
已知：c（Cr³⁺）＜10^-5 mol/L，即认为沉淀完全；K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31
（4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
（5）检测产品中含有微量CrO₄^2-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO₄^2-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO₄^2-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

5．碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO₂、H₂O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO₂．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl³⁺．
②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

4．双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能．为研究其合成方法，设计如下路线；

（1）反应①的类型为取代反应，反应⑤的类型为加成反应．
（2）物质A中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为．
（4）设计反应③的目的是保护酚羟基．
（5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式或．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl₃溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂作用）．合成流程图示例如下：CH₂-CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．