3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	K+   MnO4-   Na+   Cl-		B．	K+    Na+   NO3-    CO32-
	C．	Na+   H+    NO3-   SO42-		D．	Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

2．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
	B．	1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
	C．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
	D．	标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA

1．汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T₀℃时将等物质的量的N₂（g）和O₂（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a表示该反应在T₀℃下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是ad．
a．温度T₀℃下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．温度T₀℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0
（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

①2～3s间的平均反应速率v（N₂）=4.5×10^-5mol•L^-1•S¹．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO₂的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是温度T₁到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T₂＜T₁，温度越高，平衡时CO₂的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0．
若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是降低反应体系的温度或缩小容器的体积．
（3）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O也可以减少污染．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的溶液中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
	B．	通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
	C．	上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+＞I2＞SO2
	D．	滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e-

19．科技人员研究“变害为宝”的途径，以NO为原料通过电解制备NH₄NO₃．其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	b为阳极，连接电源的正极
	B．	阴极反应式为3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
	C．	为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质c为HNO3
	D．	总反应式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

18．下列除杂方法错误的是（　　）

	A．	镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
	B．	KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤
	C．	乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏
	D．	二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去

17．某实验小组分析m₁g由Al、Cu、Al₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析错误的是（　　）

	A．	由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量
	B．	生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
	D．	当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g

16．已知常温下，HClO的K_a=3.0×10^-8，现有3mol•L^-1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（　　）

	A．	该消毒液的pH约为13：ClO-+H2O?HClO+OH-
	B．	该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

15．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（　　）

选项	实验目的和操作	影响结果	原因分析
A	将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液	偏小	CCl4的密度大于1g•mL-1
B	用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL	偏小	平视读取应大于6.0mL
C	配制2mol•L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀	无影响	吸出了多余的水
D	用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度	偏大	流出碱液的量 变大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：W＞X		B．	Y的最高化合价为+7
	C．	原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）		D．	W、X、能存在于同一离子化合物中