13．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．已知：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱
（2）通入空气的作用是提供反应所需O₂，将生成的SO₂全部赶入锥形瓶中．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

12．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为50%，生成CO的平均速率v （CO）为0.2mol/（L•min）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO₂的量、升高温度．
（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O?CO₂+6H⁺，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂ （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

11．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示．下列关于五星烷的说法中正确的是（　　）

	A．	五星烷与己烷互为同系物		B．	五星烷的化学式为C15H20
	C．	五星烷分子中含有7个五元环		D．	五星烷的一氯代物有5种

10．室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积是1.0×10^-26，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该溶液的溶质不可能是NaHSO4
	B．	向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
	C．	下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
	D．	向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
	C．	2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
	D．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	乙烯的结构简式为CH2CH2		D．	硫原子的结构示意图：

7．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
已知：A的焰色反应为黄色．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl₃
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
反应⑤2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
反应⑥FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

6．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（　　）

	A．	NO2、O2混合气体和H2O		B．	SO2和NaOH溶液
	C．	NH3和H2O		D．	NO2和H2O

5．有一瓶可能部分被氧化的Na₂SO₃溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是（　　）

	A．	Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
	B．	加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
	C．	加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
	D．	此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

4．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Na⁺、NO₃^-四种离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．

NO3-

B．

HCO3-

C．

Na+

D．

SO32-