3．化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）

已知以下信息：
①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）B的结构简式，C的官能团名称醇羟基．
（2）B→C、I→G两步的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）①E+F→H的化学方程式．
②G→J的化学方程式．
（4）K是H的同系物，比H相对分子质量小28．
K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物 ②能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）；
K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式．

2．电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选各装置的正确连接顺序是
D→C→E→B→A．
（2）燃烧管中CuO的作用是使样品完全被氧化生成CO₂和H₂O，如果去掉CuO，则A管的质量会减少（填增大、减小或不变）
（3）请改进这套装置的一个不足之处在装置尾部连接一个装有碱石灰的干燥管
（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C₂H₆O．
（5）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
（6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为CH₃CH₂OH．

1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	是一个环状的酯类化合物		B．	易起加成及氧化反应
	C．	可以溶解于水		D．	在碱性溶液中能稳定地存在

20．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
	B．	四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
	D．	汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精

19．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（　　）

	A．	其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
	B．	该物质具有两性
	C．	1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol
	D．	该物质遇FeCl3溶液显紫色

18．将乙醇1mol（其中的羟基氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	不可能生成90g 乙酸乙酯		B．	生成的乙酸乙酯中含有18O
	C．	可能生成61.6g 乙酸乙酯		D．	生成的水分子中一定含有18O

17．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与足量Na₂CO₃溶液反应放出气体V₂升；若同温同压下V₁＞V₂，则M可能是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HOOC-COOH

C．

HO（CH2）2CHO

D．

HOC6H4COOH

16．下列化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	CH3Cl		B．	2-氯甲苯的结构简式：
	C．	硝基苯的结构简式		D．	CH4分子的球棍模型：

15．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def （填序号）．
a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③$\sqrt{2}$、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角 形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{{aN}_{A}}}$cm．

14．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H₂↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；
d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中，目的是抑制Mg²⁺水解．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点e步电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl₂水解，并制得c步中所需用盐酸．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意，请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．