13．有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL处．现将管内溶液全部排出并用量筒量得该溶液的体积为（　　）

A．

5mL

B．

20mL

C．

＞20mL

D．

＜20mL

12．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）

	A．	4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3		B．	2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
	C．	2H2O+O2+4e-→4OH-		D．	Fe→Fe3++3e-

11．下列反应中，属于放热反应的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁的反应		B．	氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应
	C．	氯酸钾的分解反应		D．	盐类的水解反应

10．把FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

A．

FeCl3

B．

Fe（OH）3

C．

FeO

D．

Fe2O3

9．现有含FeC1₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KmnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，
请回答下列问题
（1）本实验最适合的氧化剂X是C．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO    C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物质Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl₂C．Cu（OH）₂D．CuCO₃
（3）除去Fe³⁺的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺；．
（4）加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再除去．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

8．（1）某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．
（2）某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等）．

7．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-13

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2-）=2：1；  c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）

	A．	焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
	B．	-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
	C．	大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
	D．	放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

5．下列有机物中含有两种官能团的是（　　）

A．

CH2=CHCl

B．

C．

D．

4．有机物A到F有如下转换关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：
（1）A的结构简式为：CH₃COOCHClCH₃；C→E的反应类型是氧化反应
（2）C与新制Cu（OH）₂ 的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO ₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl₃ 显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
（5）B与NaOH反应的化学方程式．