3．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的无机试剂．
（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇^2-．某废水中Cr₂O₇^2-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H₂SO₄电离产生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动，从而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为K₂Cr₂O₇的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以发生，从而析出K₂Cr₂O₇晶体．

	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	73.2	82.0	91.4
K2Cr2O7	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：
①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；
②X→V+H₂O；
③Y+O₂→Z（无色、无味的气体）+H₂O．
（1）写出下列化合物的化学式．VMgO，WMg₃N₂，XMg（OH）₂．
（2）Y的电子为．
（3）写出①②的化学方程式．①Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

1．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（　　）

A．

NO2

B．

Ba（OH）2

C．

Cl2

D．

CH3COONa

20．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4═H22++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NaOH═Na++O2-+H+		D．	Na2SO4═2Na++SO42-

19．六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能．

（1）铜原子基态核外价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ．
（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是sp、sp²，1mol六乙炔苯中含有δ键的数目为24mol或24×6.02×10²³个；
（3）该电池材料之一是AMX₃，A为CH₃NH₃⁺（甲胺正离子），M为Pb²⁺，X为I^-，其晶胞结构如图所示．
①与CH₃NH₃⁺互为等电子体的一种分子为CH₃CH₃或C₂H₆ （填结构简式）．
②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为8．
③制备AMX₃用到的PbI₂难溶于水，可溶于HI溶液，生成H₂[PbI₄]．请写出PbI₂和HI溶液反应的离子方程式PbI₂+2I^-=[PbI₄]^2-（已知H₂[PbI₄]在溶液里完全电离出两种离子）．

18．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

15．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）步骤③当待测液由蓝色变为无色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
则废水中Cl₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na₂S₂O₃溶液）润洗，测出的c（Cl₂）大于实际浓度．（若认为没有误差，此问不答）

14．NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H⁺）分别为a mol/L和b mol/L，则a 与b的关系正确的是（　　）

A．

a=b

B．

a＜b

C．

a＞b

D．

不能确定