13．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）

	A．	v（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.003mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.001mol/（L•s）

12．A、B、C、D 是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的化学式为H₂；乙的化学式为Fe₃O₄．
（2）D与甲反应的化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ．
（3）B与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，该反应的氧化剂为H₂O．
（4）B生成D 的反应称为铝热反应，实验室中，进行这个反应的操作为一定量的铝热剂，一层氯酸钾，插上燃烧的镁条．

11．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是氧气负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺该溶液中所有离子浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Na+、C1-、NO3-、H+		B．	K+、Cl-、SO42-、H
	C．	Fe3+、C1-、SO42-、NH4+		D．	Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

9．如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于D（填字母）．
A.40%　　　　　　B.50%　　　　　　C.80%　　　　　　D.90%

8．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1）D元素的原子结构示意图为；
（2）B元素的名称为氟；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程；
（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）写出EA₂与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目．

7．有关下列两套装置的描述不正确的是（　　）

	A．	甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀
	B．	若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出
	C．	乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑
	D．	若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅

6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）

	A．	2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O		B．	8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
	C．	4NH3+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N2+6H2O		D．	NH3+HCl═NH4Cl

5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
①CO₂、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）₂ 溶液③Fe、稀HNO₃ 　④Na、O₂ 　⑤CuO、C　⑥AlCl₃ 溶液、NH₃•H₂O．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①②③⑤⑥

D．

①③⑤

4．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

（1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
（2）写出B的结构简式．
（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：
①E与过量热NaOH溶液反应．②E→Fn+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH₂O．
（4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．