13．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（　　）

	A．	玉是石灰石		B．	玉的硬度比河砂大
	C．	玉的熔点较高		D．	玉是金刚砂

12．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为C15H20O5		B．	易溶于C2H5OC2H5
	C．	官能团有醚键和酯基		D．	能与NaOH溶液反应

11．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L^-1的盐酸反应的离子反应式AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al₂O₃．
（5）化合物W和N可以相互转化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH₂O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为4.2g，N•xH₂O的化学式为Na₂CO₃.7H₂O．

10．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应．主要实验装置和步骤如下：

I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

（5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

9．某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是D
A．用水扑灭    B．用泡沫灭火器扑灭    C．用干粉灭火器扑灭    D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na₂CO₃．理由是方案2的①中出现白色沉淀是BaCO₃，所以燃烧后的白色物质中有Na₂CO₃，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na₂O．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂O₂+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素．

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂
（1）请写出元素符号：BC；CN；
（2）画出E的阴离子结构示意图：；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na⁺外）浓度最大的离子是HCO₃^-．

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂↑+H₂O
③Z+CO₂→X+O₂
④Z+H₂O→Y+O₂↑
则X、Y、Z、W依次是（　　）

	A．	KCl、KOH、K2CO3、KHCO3		B．	K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
	C．	K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3		D．	KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

6．乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．
已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）₂反应生成Cu₂O．

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
（2）B装置中发生的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F装置中的固体试剂是铜丝，发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行．
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为A中出现砖红色沉淀、D中白色粉末变为蓝色．
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点．

5．铵明矾【NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：
 
 完成下列填空：
（1）铵明矾溶液呈酸性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH₄HCO₃+Na₂SO₄=2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄ ．
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO₃^-与Al³⁺的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．
①夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是打开K₁，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH₄）₂SO₃（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=1：3．

4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl₄层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I^-+Br ₂=2Br^-+I₂；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．