13．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
	C．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	D．	误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

12．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃（填化学式）．

11．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
图中A表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=-198kJ•mol^-1．

10．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（或丙三醇）（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．

9．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是褪色，再加热该溶液，现象是又变为红色．
（3）装置③中的现象是褪色，证明SO₂具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO₄•5H₂O晶体，则被还原的硫酸的质量是9.8g．

8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
（2）图中属于甲烷同系物的是A、C（填编号）
（3）上图中与B互为同分异构体的是E、F、H（填编号）

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
	B．	光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
	C．	决定化学反应速率的主要因素是浓度
	D．	增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法

6．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
	B．	用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

5．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．浓盐酸         　D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe²⁺+O₂+（4+2x） H₂O?2Fe₂O₃•xH₂O+8H⁺，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是硫酸亚铁铵溶液中NH₄⁺发生水解增大c（H⁺），抑制了上述氧化还原反应的进行．

4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
	B．	电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
	C．	电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
	D．	氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应