3．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（　　）

A．

纤维素

B．

蛋白质

C．

塑料

D．

淀粉

2．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：C₁₄H₁₂0N₄S）的合成路线如下：

已知：
根据以上信息回答：
（1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应④的类型是加成反应，
（2）反应②中浓H₂S0₄的作用是催化剂、吸收剂
（3）反应③生成A，同时生成CH₃OH，写出该反应化学方程式：+H₂N-NH₂→，
（4）写出X的结构简式：，
（5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．

1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）A与B元素形成的B₂A₂含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp²，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1（用含M、a、p的代数式表示）．

20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图1：
回答下列问题：

（1）实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．
（3）固体A为生石膏（CaSO₄•2H₂O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO₄•H₂O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图2：
①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差
②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式：2CaSO₄$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
③固体A中生石膏的质量百分含量=95.6%．
（4）科学家研究出如图3所示装置，用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量  B．增加后续杂质的处理量  C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

18．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．

（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH₄（g）和H₂0（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO₂气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）^-?N₂O₄（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：

时间	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通人N₂O₄，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N₂O₄的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN0₃的尾气中含有NO和N0₂，且n（NO）：n（N0₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）-CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系．
a为[n（NH₃）/n（CO₂）]，b为水碳比[n（H₂0）/n（CO₂）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．

17．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和C0₂．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

（l）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
A．CO₂、H₂O、CO    B．CO、H₂O、CO₂    C．H₂O、CO₂、CO    D．H₂O、CO、CO₂
（3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{22.4}}}{a}$．
（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K_a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；依据C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH，计算$\frac{K_W}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，并根据方案中测得的物理量，写出计算K_a2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_W}$．

16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li₂S[LiPF₆．SO（ CH₃）₂为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H₂ 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
	B．	若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
	C．	A电极为阳极
	D．	电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

15．-种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C17H20O6
	B．	能与FeCl3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2
	C．	1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应
	D．	在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡
	B．	W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
	C．	含X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
	D．	因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定