3．恒温下，将一定量的N₂和H₂的混合气体通入一个固定容积的容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
弱反应进行到某时刻，测的N₂的物质的量为13mol，NH₃的物质的量为6mol，求N₂起始时物质的量．

2．电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构．

请推断下列物质的结构简式B、CH≡C-CH=CH₂，C、CH₂=CCl-CH=CH₂，
D、_．

1．一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是（　　）

A．

甲烷，丙炔

B．

甲烷，丁炔

C．

乙烷，乙炔

D．

乙烷，丙炔

20．云母属于晶体，用烧热了的钢条去接触涂油薄薄一层石蜡的云母片反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为（　　）

	A．	云母是热的不良导体．传热不均匀
	B．	石蜡是热的不良导体．传热不均匀
	C．	石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
	D．	云母具有各向异性，不同的方向导热性不同

19．常温下（25℃），已知H₂SO₃电离常数K_a1=1.4×10^-2，Ka₂=6.3×10^-4，NH₃•H₂O的常数K_b=1.8×10^-3．则下列有关NH₄HSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
	B．	含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
	C．	NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7
	D．	c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

18．-NO₂取代二甲苯苯环上的氢原子，可得到的同分异构体的数目共有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	B．	pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
	D．	无色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

16．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
已知下面在298K时的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1?
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1?
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1?
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）根据以上反应，可推C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的焓变△H=-74.8 kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1?
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ•mol^-1．

15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O，式量474]．制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：

方案二：

相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm³，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：

温度（℃） 物质	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
K2SO4	7.4	9.2	11.1	12.97	14.8	16.6	18.17	19.8	21.4	22.4	24.1
Al2（SO4）3•18H2O	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2	59.2	66.2	73.1	86.8	89.0
KAl（SO4）2•12H2O	3.0	4.0	5.9	8.4	11.7	17.0	24.8	40.0	71.0	109.0	154.0

请回答下列问题：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K₂SO₄饱和溶液？2K[Al（OH）₄]+4H₂SO₄=K₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+8H₂O（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）

14．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．
②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol•L^-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）₃沉淀（不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．

③向上述混合液加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．试设计实验验证有机相中含有铜元素取有机层，加入盐酸或稀硫酸，振荡后水层呈蓝色，则证明有机相中含有铜元素．