11．已知实验室制备氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当生成7.1gCl₂时，被氧化的HCl的质量是（　　）

A．

3.65g

B．

7.3g

C．

10.95g

D．

14.6g

10．下列说法或判断正确的是（　　）

	A．	可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
	B．	氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
	C．	失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	D．	物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

9．下列实验设计和结论相符的是（　　）

	A．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
	B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性
	C．	某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
	D．	某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	发生了颜色变化的一定是化学变化
	B．	有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
	C．	用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化
	D．	氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原

7．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

	A．	已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
	B．	将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大
	C．	常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大
	D．	化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2  加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反应 I 自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H₂和 CO₂ 仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．
①H₂和 CO₂的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式A（用 A、B 表示）
②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H₂ 和 1.5mol CO₂，该反应 10min 时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH₂和 0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中 CH₃OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH₃OH 浓度的变化趋势曲线．
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
①写出该燃料电池的负极反应式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为3mol．

5．CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min 浓度 物质	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol•L-1	0.13mol•L-1	0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	0.09mol•L-1
H2	0mol•L-1	0.2mol•L-1	0.3mol•L-1	0.3mol•L-1	0.33mol•L-1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H₂O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁＞ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁＞ P₂．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

4．在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（　　）

	A．	a+b＜c
	B．	若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行
	C．	△H＞0
	D．	若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行

3．NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（　　）

	A．	温度、容积不变，充入NH3		B．	温度、容积不变时，充入SO2气体
	C．	充入N2，保持压强不变		D．	移走一部分NH4HS固体

2．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0        ②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O₂的平均生成速率为0.001mol•L^-1•s^-1，该条件下反应：2NO+O₂?2NO₂的化学平衡常数数值为100，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反应速率的是反应②（填”①或“②”）．对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N₂O₂浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N₂O₂浓度减小的影响，N₂O₂浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．
（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O²-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．