11．硫酸工业用SO₂制取SO₃的反应为：2SO₂+O₂ $?_{加热}^{催化剂}$2SO₃△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：

温    度	200℃300℃400℃
平衡常数	K1         K2         K3

（1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆                 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化         d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入¹⁸O₂，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO₂和¹⁸O₂反应生成S¹⁸O₃的同时，S¹⁸O₃又分解生成S¹⁸O₂．
（4）一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密闭容器中，平衡时SO₃的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO₃的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，阳极区逸出气体的成分为O₂、SO₂（填化学式）．

10．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol．

9．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．现有SO₂和O₂各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a与b的正确关系为（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

无法判断

8．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是C．
      A．烧杯     B．试管       C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是过滤．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H₂O₂作氧化剂．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）写出步骤④的离子反应方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂．

7．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸62.5mL．
（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容时仰视读数：偏低；
③用量筒量取浓硫酸时俯视偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管滴加；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
③写出第③步反应的离子方程式Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．

5．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
②下列叙述中正确的是AC．
A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
B．两个反应中，电子转移数目均为2
C．反应Ⅱ中，H₂既是氧化产物又是还原产物．

4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO₂、KMnO₄、H₂O、H₂SO₄、K₂SO₄、MnSO₄，已知该反应中SO₂只发生如下过程：SO₂→H₂SO₄．
①该反应中的氧化剂是KMnO₄（填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO₂气体的体积为11.2升（标况）．

3．根据反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO₂和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为22.4L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

2．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）₃胶体，反应的方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
①当溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）₃胶体．
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1～100 nm．
③下列叙述错误的是B．
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．