1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
	B．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	C．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	D．	在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42-

20．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH₃OH．
（1）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g） 的△H=△H₁+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T₁和T₂温度下平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
③以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH₃OH，发生反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．0～2min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.125mol•L^-1•min^-1；该温度下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=4L²•mol^-2；相同温度下，若开始加入CH₃OH（g）的物质的量是原来的2倍，则D 是原来的2倍．
A．平衡常数      B．CH₃OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度．

19．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）、N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N₂和0.5mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH₃的浓度为0.1mol/L  则从反应开始到平衡时，v（N₂）为0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AF
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键生成
D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
E．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N₂和NH₃各0.1mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N₂的转化率的是CD
A．充入N₂   B．升高温度    C．向原容器内继续充一定量NH₃ D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图象正确的是bd

18．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+132kJ•mol^-1
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{催化剂}$CH₃OH
（3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．
下列说法正确的是BC
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O₂，则其阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃．

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	△H＞0的反应一定不能自发进行
	B．	同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
	C．	为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
	D．	硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

16．关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）

	A．	恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
	B．	恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变
	C．	降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
	D．	恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

15．偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．

14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
 i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）        
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充人一定量CH₃OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂-E₁的变化是：
E₁减小；E₂-E₁不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ．mol^-1．则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol 编号	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒温容器1	2	0	0
恒温容器2	0	2	2
绝热容器3	2	0	0

（3）比较平衡时容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大小：c₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K₁、K₂和K₃，三者的大小关系为K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器1中平衡时CH₃OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（2）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃） d．混合气体中c（NH₃）不变
（3）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q₁＜92.4．
（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是C
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：5．

12．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N₂转化率最高的是c （填字母）．
③若容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1mol N₂，n（H₂）=3mol，经过5min反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则v（NH₃）=0.24 mol/（L．min）．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．