1．锌作为人体必须的微量元素之一，当人体缺锌时，经常用补食硫酸锌的方式调整．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

（1）加过量稀盐酸的目的是提高锌元素的浸出率．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+1Cl^-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最适合的反应物是b（选填序号）．
a．大理石粉  b．石灰乳          c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析流程图中的数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．

20．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．
（一）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
离子交换膜的作用为能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl₂与H₂反应（合理即给分）．
（2）氯气与氢氧化钠可制取漂白液，室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：HClO       Ka₁=2.95×10^-8
H₂SO₃      Ka₁=1.54×10^-2    Ka₂=1.02×10^-7
H₂CO₃      Ka₁=4.3×10^-7     Ka₂=5.6×10^-11
（二）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

（3）反应I的化学方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．
（4）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
①书写SO₃（g）分解的热化学方程式2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1．
②L（L_l，L₂），X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是压强；判断L_l，L₂的大小关系L₂＞L₁．

19．如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则下列说法错误的是（　　）

	A．	负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	B．	乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为1.12 L
	C．	右图中②线表示的是Fe2+离子的变化
	D．	反应结束后，要使丙装置溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：Z＜X
	C．	Y、Z的氧化物都有两性
	D．	Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

17．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用如图装置分离甲苯和水
	B．	蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
	C．	证明Ag2S溶解度小于AgCl
	D．	关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好

16．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
	B．	向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	C．	强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA个
	B．	标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 NA个C-H键
	C．	32gCu与足量硫黄充分反应，转移NA个电子
	D．	31g白磷（P4）中含有6 NA个共价键

14．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
	B．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	D．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境

13．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（　　）

	A．	1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素
	B．	19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念
	C．	1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素
	D．	1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

12．如图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）

	A．	石墨的电极反应：O2+2H20+4e-═4OH-
	B．	此装置能将化学能转变为电能
	C．	电子由Cu电极经导线流向石墨电极
	D．	电池总反应：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20