1．25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
	B．	25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
	C．	25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
	D．	25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（　　）

	A．	HC的电离度最大
	B．	HA溶液酸性最强
	C．	HC溶液酸性最强
	D．	三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

19．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	降低温度，溶液中c（NH4+）增大
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
	D．	加入少量0.1 mol•L-1　盐酸，溶液中c（OH-）增大

18．（1）写出铝粉与氧化铁粉在高温下反应的化学方程式，并用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
（2）过氧化钠的电子式为，它是由Na⁺与O₂^2-（填写离子符号）构成的．

17．MnO₂是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO₂（含有MnO、MnCO₃和Fe₂O₃等杂质）样品转化为纯MnO₂实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞MnO₂＞Fe³⁺）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5 MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO₃和NaOH外，还一定含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO₂气体，则原样品中MnCO₃的质量百分含量为10.0%（MnCO₃相对分子质量为115）．

16．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

15．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO₂（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

	A．	A电极接电源的正极
	B．	A极区溶液的碱性逐渐增强
	C．	本装置中使用的是阴离子交换膜
	D．	B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）

A．

右   （M+2Q）

B．

左  （M+2Q）

C．

右  （M+4Q）

D．

左  （M+4Q）

13．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C₈H₁₆，乙的结构简式为CH₂═CH₂．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液．

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	C．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	D．	溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）