1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W的基态原子核外价电子排布图是．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO＜HZO₃＜HZO₄．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp³，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为CO．

20．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V_A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V_B L．若同温同压下V_A＜V_B，该有机物可能是（　　）

A．

HO（CH2）2CHO

B．

HO（CH2）2COOH

C．

CH3CH2OH

D．

CH3COOH

19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
  已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）已知下列热化学方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1 ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	KClO3和SO2溶于水后的溶液均可导电，故KClO3和SO2均为电解质
	B．	CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	C．	反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	向浓度均为0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加几滴硝酸镍溶液，只得到AgI沉淀说明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

17．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂Z+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为-1价）（　　）

	A．	被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
	B．	NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
	C．	硼元素被氧化，氢元素被还原
	D．	NaBH4即使氧化剂又是还原剂

16．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
	D．	温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

15．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）

	A．	残留固体中一定不含有铁		B．	滤液中可能含有Fe3+
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）		D．	原混合物中铁为3.36 g

14．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
	B．	光导纤维应避免在强碱性环境中使用
	C．	利用超临界C02流体作为萃取溶剂符合绿色化学
	D．	船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
	B．	1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
	C．	常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
	D．	24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

12．含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）