11．若溶液中由水电离产生的C（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+  Na+ NO3-  Cl-		B．	K+ Na+  Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-  AlO2-		D．	K+  ClO-  SO42-  NO3-

10．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为BaSO₃或BaSO₄（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+2NH₃•H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，Ba²⁺+Cl₂+SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）

A．

氨水

B．

盐酸

C．

醋酸

D．

硝酸

8．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaAlO₂、Na₂SiO₃．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等杂质．
④步骤IV中发生反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体，反应方程式为：Na₂CrO₄+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发； ③趁热过滤 ④冷却、结晶，过滤，得到K₂Cr₂O₇晶体．

7．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）-25.4沸点（℃）：51
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗
步骤2：向X中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD （填选项字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5% （请保留三位有效数字）．

6．下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）

A．

H2O2

B．

HClO

C．

Cl2

D．

SO2

5．近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用．通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氢谱（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl₃溶液发生显示反应．

请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式为HOOCCH₂COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能团名称为酯基、碳碳双键、羟基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式为C₁₇H₁₆O₄，D的结构简式为；
（4）反应类型：B→C取代反应、中和反应；
（5）A→B的化学方程式为；
（6）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：．a．属于酯类     b．能发生银镜反应     c．与FeCl₃溶液发生显色反应①

4．室温下，某实验小组的同学将0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示，下列判断一定正确的是（　　）

实验编号	溶液体积（mL）		反应后溶液的pH
	HA	KOH
①	10	10
②	10	a	7

	A．	实验①所得的混合溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	实验①所得的混合溶液中：c（OH-）+c（A-）=c（K+）+c（H+）
	C．	实验②所得的混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
	D．	实验②所得的混合溶液中：（K+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

3．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热△H为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为30.67KJ．

2．Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CH₃CHO+H₂O．
Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C₅H₁₀O₂．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．

请回答下列问题：
（1）B的名称是乙酸，D的结构简式是CH₃CH₂CHO．
（2）请写出反应②、④的化学方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O、2CH₃CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂COOH．