11．某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1电子．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数K_h=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-测定某SnCl₂的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定）：将a g SnCl₂样品制成溶液的操作为将SnCl₂样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-l K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．则样品中SnCl₂的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩尔质量为M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

10．某小组同学以石墨为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下

物质	颜色、性质		物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2	蓝色固体不溶于水		硫酸铜（CuSO4）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）	红色固体不溶于水		氯化铜（CuCl2）	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水		碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ．实验探究：
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证 取电解CuCl₂溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．（填装置代号）
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象
①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①电解CuCl₂溶液阴极上除发生Cu²⁺+2e^-═Cu的反应外，还发生的反应为2Cu²⁺+2e^-+2Cl^-=2CuCl；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸和空气中水蒸气会干扰Cu₂O是否存在的判断．

9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（　　）

A．

反应物的状态

B．

反应的完成程度

C．

生产能耗

D．

反应热效应

8．体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）．

7．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．开发新能源    D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是A；
（3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg²⁺等重金属离子的废水常用的一种方法是D；
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法C．

6．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molH2O的质量是18g/mol		B．	CO2的摩尔质量是44g/mol
	C．	硫酸的摩尔质量是98g		D．	HCl的相对分子质量是36.5g/mol

5．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物．试根据下列转化关系回答有关问题：

（1）试判断：B为Al（OH）₃，F为BaSO₄；
（2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）根据上述关系写出盐A的化学式KAl（SO₄）₂．
（4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为0.05mol．

4．现有34gNH₃气体，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为2mol．
（2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（3）该气体溶于水配成1L溶液（不考虑反应），物质的量浓度为2mol/L．
（4）该气体所含原子总数为8N_A个．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

3．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl₂；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl^-．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

2．将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）

	A．	金属钠浮在水面上		B．	金属钠形成小球状
	C．	金属钠在水面上迅速游动		D．	反应后的溶液呈现红色