1．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
	B．	蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
	C．	甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
	D．	HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol固体氯化氨中存在离子数小于2NA
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NA
	C．	标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
	D．	常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型：		B．	如图所示一定代表丙烯
	C．	12C32S2比12C34S2更易挥发		D．	O${\;}_{2}^{2-}$电子式为：

18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
	B．	纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量
	C．	2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸
	D．	陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点

17．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2 Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe³⁺，其化学反应方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O═2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+50H₂O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）

16．化学与生活密切相关，请根据要求填空：
（1）食醋主要溶质为醋酸（CH₃COOH），其电离方程式为CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺．
（2）金属镁用途广泛，着火时不能用CO₂灭火，用化学方程式表示原因2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）硅晶体是重要的半导体材料，工业制取粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

15．下列对有关“物质的量与摩尔（mol）”的叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是描述微观粒子多少的物理量
	B．	物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来
	C．	1molO2的质量为32g•mol-1
	D．	22.4L H2的物质的量为1mol

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	B．	分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应
	C．	氧化还原反应中一定有电子发生转移
	D．	置换反应也有可能是非氧化还原反应

13．下列物质不属于盐的是（　　）

A．

纯碱

B．

KClO3

C．

小苏打

D．

Na2O2

12．当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）

A．

Al3+

B．

Al（OH）3

C．

AlO2-

D．

Al3+  Al（OH）3