1．（1）已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N₂H₄和足量H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其电极反应式是：负极N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．

20．如图所示与对应叙述相符合的是（　　）

	A．	图I：反应H2+I2═2HI 达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化
	B．	图Ⅱ：反应2SO3═2SO2+O2 达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量的变化曲线）
	C．	图III：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
	D．	图IV：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

19．KClO₃和KHSO₃能发生反应（未配平）：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺．该反应的速率v随c（H⁺）的增大而增大，如图是v （ClO₃^-）-t图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	开始时反应速率增大可能是由c（H+）增大所致
	B．	纵座标为v（H+）的v-t曲线与右图曲线完全重合
	C．	后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
	D．	阴影部分面积可以表示t1-t2时间内c（Cl-）增加

18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（　　）

	A．	2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）		B．	2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
	C．	6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）		D．	CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（　　）

	A．	负极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl
	B．	AgCl是氧化产物
	C．	每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
	D．	Na+不断向“水”电池的负极移动

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
	B．	稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知H-H键键能为436 kJ•mol-1，H-N键键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol-1
	D．	一定条件下，反应2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0

15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-．
（2）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO₂和3mol/LH₂发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得有关数据如表：

反应时间/min	3	5	7	10	13
c（CO2）/mol•L-1	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动    B．不移动     C．逆向移动    D．不一定．

14．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下，原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2．
（1）A和B组成的最简单分子的电子式为
（2）元素C在周期表中位置为：第二周期ⅦA族
（3）元素C的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是F^-+H₂O=HF+OH^-（用离子方程式表示）

13．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
（1）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃；
（2）乙烯中官能团的符号是，乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
（3）请写出①、④反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应④：氧化反应，反应⑤：酯化反应或取代反应．

12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
	B．	T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	C．	M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
	D．	该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量