11．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；
若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图3所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）

	A．	4.5 mol HCl		B．	2.5 mol H2O
	C．	108.5 g 33.6%的盐酸		D．	145 g 50.3%的盐酸

9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液可以用氨水来代替
	B．	溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
	C．	溶液b中只含有NaCl
	D．	向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	CO和O生成CO2是吸热反应
	B．	在该过程中，CO断键形成C和O
	C．	状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程
	D．	状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

7．根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是（　　）

①图甲：Cu²⁺（aq）+2Ag（s）═2Ag⁺（aq）+Cu（s） 
②图甲：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）
③图乙中K₁闭合，K₂断开：Cu²⁺（aq）+2Ag（s）═2Ag⁺（aq）+Cu（s）
④图乙中K₁断开，K₂闭合：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）

A．

55 kJ

B．

220 kJ

C．

550 kJ

D．

1 108 kJ

5．实验室模拟SO₂与O₂在一定条件下反应生成SO₃．现将1.00mol SO₂与1.00mol O₂置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO₃的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如表格所示：

	0	5	10	15	20	25	30
T1	0	0.20	0.30	0.39	0.47	0.50	0.50
T2	0	0.25	0.40	0.40	0.40	0.40	0.40

（1）判断T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T₁温度下，0～10min内化学反应速率v（O₂）=0.015mol•L^-1•min^-1，T₂温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T₁温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T₁温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T₂温度时，当c（SO₂）=c（SO₃）时达到化学平衡状态
D．T₁、T₂温度下分别达到化学平衡状态时，T₁温度下压强小
（4）如图是在T₁温度下的v-t图象．在T₁温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T₁温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v_正′和v_逆′）．

4．反应C+H₂O═CO+H₂，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加C的量，其正反应速率的变化是不变（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变，平衡不移动．
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

3．加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾．以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO₃，其简易装置如图所示．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O．通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅．
（1）铁为A（填“A”或“B”）．
（2）某电极上发生的反应产生气体从c孔排出并回收利用，该电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）为了制取KIO₃，图中所示的离子交换膜应选用阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜．
（4）电解池内生成KIO₃的总化学反应方程式为KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3 H₂↑．

2．如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和紫色石蕊溶液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显蓝色，请填空：
（1）电源A上的a为正极．
（2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）欲在电镀池中实现铁上镀锌，则可接通K点，使c、d两点短路，同时将锌作为e（填“e”或“f”）．