1．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，对该反应叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	NaH中的H为+1价
	C．	氧化剂是H2O
	D．	每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e-

20．在100℃时，3.6g CO和H₂的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na₂O₂的反应管充分反应，已知CO和H₂的质量比为5：1，则反应管增重（　　）

A．

5.6

B．

1.6

C．

3.2

D．

3.6

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	K+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	Mg2+、NO3-、OH-、Na+		D．	MnO4-、K+、SO42-、Na+

17．对相同状况下的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂两种气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若质量相等，则质子数一定相等		B．	若原子数相等，则中子数一定相等
	C．	若分子数相等，则体积一定相等		D．	若密度相等，则体积一定相等

16．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）

A．

雾

B．

蛋白质溶液

C．

NaCl溶液

D．

新制Cu（OH）2悬浊液

15．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂．
（5）多余的Cl₂用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+H₂O．

14．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验，因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图1实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖．请观察实验装置，分析实验原理．

回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO₂和H₂O，而碳酸钠稳定．
（2）该实验的现象是棉花糖上的粉末变蓝、B中澄清石灰水变浑浊，B中发生反应的离子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO₂的量与盐酸的量的关系如图2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%．

13．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体

回答下列问题：
①F的化学式是Fe．D的化学式是Fe₂O₃．
②反应①的化学方程式是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₃+H₂O．
③反应②的离子反应方程式是Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H₂、金属铬易被稀硝酸钝化．
（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．
（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．
（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-═S_x^2-．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．