1．美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现了破坏臭氧的X气体．X由A、B两种元素组成，已知A原子式量大于B原子，X标况下密度为4.6g/L，一定条件下X完全分解可得到两种双原子气体单质混合物，此时气体物质的量变为原来的2倍；17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液35mL吸收，过量的Fe²⁺恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液反应完全．
（1）X气体的化学式为Cl₂O₂；
（2）酸性（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液吸收X气体的离子方程式为Cl₂O₂+6Fe²⁺+4H⁺=6Fe³⁺+2Cl^-+2H₂O；
（3）与X组成元素相同的另一种气体Y是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它与X相比少一个A原子，Y能与许多化学物质发生爆炸爆炸反应，对光、热、震动、撞击和摩擦相当敏感，易分解发生爆炸；与有机物相遇则促进氧化而爆炸，加入某些气体稀释可降低爆炸性，下列可用作稀释Y的物质为：BC；
A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．甲烷
（4）Y对氰化物去除率可达85%以上，此时CN^-被氧化生成CO₂和N₂，请写出相关反应离子方程式2CN^-+2 ClO₂=2CO₂+N₂+2 Cl^-．

20．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，有CuCl₂和FeCl₂生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl₃溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是KSCN，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe，②FeCl₂，④HCl；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余     B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 
C．铁、铜单质都有剩余            D．铁、铜单质都无剩余．

19．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO₂溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （　　）

	A．	该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
	C．	在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

18．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（　　）

A．

①②③④

B．

②①③④

C．

③①④②

D．

②①④③

17．下列物质不属于有机物的是（　　）

A．

B．

CO（NH2）2

C．

CCl4

D．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
	B．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

15．填空题．
（1）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
配平该离子方程式
（2）当上述反应转移了5.418×10²²个电子时，生成的还原产物有0.45mol，
（3）根据（1）、（2）推测FeO₄^2-能与下列哪些物质反应（填序号）BC．
A．Cl₂       B．SO₂ C．H₂S     D．O₂
（4）已知反应：①Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺； ②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Fe，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．根据反应①②的信息，请写出FeCl₃与Fe反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（5）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24．

14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是烧杯、玻璃棒；步骤⑥的目的是从含碘CCl₄溶液中分离出单质碘和回收CCl₄，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（2）步骤⑤中选择用CCl₄而不用酒精来提取碘的理由是酒精溶于水而CCl₄不溶于水．
（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H₂SO₄                        B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

12．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-；可能存在的离子有Cl^-．
（2）写出③中发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．