1．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
	B．	甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应
	C．	淀粉和纤维素互为同分异构体
	D．	糖类都能发生水解反应

20．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

19．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：

从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl₄熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO₂与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（2）过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中．这样冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，同时减少了放出的热量．
（3）某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）．

①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高温时普通玻璃管会软化，石英管耐高温．
②使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是对B装置进行水浴加热．为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是在A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰的干燥管．如果只按如图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成．
④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解．取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na₂SO₃溶液．

18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO₄是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

①PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
1PbO₂+1SO₃^2-+1CO₃^2-+H₂O=1PbCO₃+1SO₄^2-+2OH^-
②物质X可以循环利用，该物质是HNO₃；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀则说明已经洗涤干净．
③流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO₂（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO₄，则铅膏中PbO的质量分数为14.3%（假设流程中原料无损失）．

17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N₂分子中类似的化学键．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，又知H-H键能为436kJ•mol^-1，H-N键能为391kJ•mol^-1，则N=N的键能为946kJ/mol．写出NaCN的电子式Na⁺．
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，该反应的离子方程式为CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na₂S₂O₃缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．
（3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．

16．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下发生反应CO₂（g）+c（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
	B．	反应速率：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
	C．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
	D．	体系的压强：2P总（状态Ⅰ）＞P总（状态Ⅱ）＞P总（状态Ⅰ）

15．一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要流程如图：

请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是提高浸取效率，操作1的名称是过滤，滤渣A是SiO₂．
（2）试剂C为铁粉，加入该试剂的目的是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  （用离子方程式表示）．
（3）调节溶液D的pH目的是使Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀．
（4）己知常温下Al（OH）₃的Ksp=l.0×10^-33，若溶液中c（Al³⁺）为1.0mol/L，请计算Al³⁺开始沉淀的pH=3．
（5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe₂O₃的质量分数为48%．
（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

14．现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

（1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）随时间的变化．
（2）图中b点的平衡常数K的值为0.9
（3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N₂O₄和0.2mol NO₂，则v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N₂O₄分解为NO₂是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
（4）25min时，改变的外界条件是增大NO₂的浓度，图象中a、b、c、d四点中的c点体系颜色最深．

13．下列表述方式错误的是（　　）

	A．	Fe的基态原子外围电子排布图：
	B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3
	D．	HC10的结构式：H-O-Cl

12．分子式为C₅H₁₂的烷烃，哪一种符合下列情况？
（1）如果一元氯代烷有三种
（2）如果一元氯代烷只有一种
（3）如果一元氯代烷有四种
（4）如果二元氯代烷有两种．