11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+H2O═Na++H2
	B．	氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	C．	AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+2H2O
	D．	氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+

10．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	B．	铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
	C．	苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
	D．	高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

8．MnO₂常用于实验室和电池工业，回答下列问题：

（1）MnO₂主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl₂的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O． 
（2）检验溶液中Mn²⁺的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO₃ （还原产物为Bi³⁺），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O．某生取实验室制备Cl₂后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO₃，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因生成的MnO₄^-在酸性溶液中被Cl^-还原为Mn²⁺．
（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO₂的原理图．
①甲池中阳极放出的气体是氧气．
②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO₄37.75g．
③写出乙池中反应的化学方程式MnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO₂↓+H₂SO₄+H₂↑．
（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO₂．
①写出丙池电解总反应的离子方程式2Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mn+MnO₂↓+4H⁺．
②与甲、乙比较，丙的突出优点是制备等量的目标产物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制备的MnO₂常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．

7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（　　）

	A．	x=2		B．	y=3
	C．	z=4		D．	图（d）的化学式为BO2

6．NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
	B．	若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
	C．	NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1
	D．	NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1

5．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至常温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．

4．由下列数据计算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．

3．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+2B（g）?xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	x=4		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	B的转化率降低		D．	C的体积分数增大

2．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出：Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂0₇^2-+H₂0；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．
（可能用到的数据：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂0₇，请分析此反应能发生的原因K₂Cr₂0₇的溶解度小于Na₂Cr₂0₇的溶解度，加入固体KCl时使K₂Cr₂0₇超饱和而析出
晶体．
（4）酸性的K₂Cr₂0₇溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr₂0₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂0，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．