1．DDT是被禁用的有机污染物，它的结构简式为．下列有关DDT的说法正确的是（　　）

	A．	它属于芳香烃		B．	分子中最多有23个原子共平面
	C．	分子式为C14H9Cl5		D．	能发生水解反应和消去反应

20．下列化合物：①H₂O、②H₂O₂、③Na0H、④Na₂O、⑤Na₂O₂、⑥Cl₂、⑦NaCl
（1）写出上述物质的电子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有离子键的是④⑦，只含有极性键的是①，只含有非极性键的是⑥，既有离子键又有极性键的是③既有离子键又有非极性键的是⑤，既有极性键又有非极性键的是②，属于共价化合物的是①②，属于离子化合物的是③④⑤⑦．

19．①将NO₂通入水中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化剂为NO₂，还原剂为NO₂．
②当生成0.5mol NO时，转移电子的物质的量为1mol．

18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③
④C₂H₄ ⑤CH₂═CH-CH═CH₂ ⑥C₃H₆
⑦⑧

A．

①和②

B．

④和⑥

C．

⑤和⑥

D．

④和⑧

17．下列对烃的系统命名正确的是（　　）

	A．	：5-甲基-2，4-己二烯		B．	1，2，3，4-四甲基环己烷
	C．	：1，3，4-三甲基苯		D．	：3-甲基-2-乙基戊烷

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
（3）F（BD）₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
A．H₂0    B．CH₄    C．HF    D．CO（NH₂）₂
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi₅；已知其摩尔质量为Mg．mol^-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm^-3．

15．亚氯酸钠（ NaCl0₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl0₂•3H₂0，高于38℃时析出晶体是NaCl0₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaCl0₃和NaCl．纯ClO₂易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO₂发生器中的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-，发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    
b．稀释ClO₂以防止爆炸
c．将NaClO₂还原为ClO₂
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H₂O₂分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（4）从吸收塔中可获得NaCl0₂溶液，从NaCl0₂溶液到粗产品（NaClO₂）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaCl0₂的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L^-l Na₂S₂0₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），测得消耗Na₂SO₃溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO₂的质量分数为74.21%．

14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（ K₂Fe0₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ、工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（6）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
	B．	60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
	C．	某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
	D．	已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

12．丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　）

	A．	丙烯酸可以发生取代反应
	B．	丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
	D．	丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度