2．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g） 和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
（2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t₁时改变的外界条件可能是升高温度；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO₃%含量最高的区间是t₀～t₁（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆）
（4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为40%．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

1．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为Cu₅（OH）₄（CO₃）₃或Cu₅C₃H₄O₁₃．
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）₂混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为HCOONa．

9．下列物质中不含非极性键的是（　　）
①Na₂O₂ ②CH₂Cl₂ ③HCN　④CH₂═CH₂　⑤CH₃COOH  ⑥NaOH．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②③⑥

D．

①③⑤

8．红没药醇是春黄菊花中的活性成分，具有消炎的作用，其结构如图所示．下列有关红没药醇的说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C15H26O		B．	能和NaHCO3溶液反应生成CO2
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	能与乙酸发生取代反应

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W与Z可形成化合物WZ，该化合物的电子式为．
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由大到小的顺序是HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．
（4）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）Z的最高价氧化物为无色液体：0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L^-1WHYO₄和0.2mol•L^-1W₂Y溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是②（填序号）．
①c（Y^2-）＞c（YO₄^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②2c（YO₄^2-）=c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）
③c（W⁺）+c（H⁺）=c（YO₄^2-）+c（Y^2-）+c（HY^-）+c（OH^-）
④c（H⁺）+2c（HY^-）+5c（H₂Y）=c（Y^2-）+c（YO₄^2-）+c（OH^-）

6．向KNO₃溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成蓝色；第二份加人铜粉，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O；第三份滴加少量AgNO₃溶液，将看到有白色沉淀生成．

5．重结晶过程中，如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性较强，那么在加入溶剂后进行过滤时（　　）

A．

有机物在滤液中

B．

杂质在滤液中

C．

有机物滤纸上

D．

杂质在溶剂中

4．工业上通过反应“SiO₂（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界中硅元素均以SiO2形式存在
	B．	高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
	C．	该反应条件下C的还原性比Si强
	D．	生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023

3．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）

2．N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L甲烷中含氢原子数为0.4NA
	B．	0.3molNO2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
	C．	1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NA
	D．	5.6g铁完全溶于足量稀硝酸，转移电子数为0.3NA