12．氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
①已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
③在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和3.5molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）^-2．

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡 常数	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

	A．	25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-
	B．	少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
	C．	少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是    （　　）

	A．	（CH3）2 CH CH2CH2CH3B		B．	（CH3 CH2）2 CHCH3
	C．	（CH3）2 CH CH （CH3）2		D．	（CH3）3 C CH2CH3

9．对于A（？）+2B（气）?nC（气）（n为整数）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动．当n=3时，A的状态为气态．
（2）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的取值范围n≥3．
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则A的状态和n 必须满足的条件是A为固或液（或非气态），n≠2．

8．在恒温条件下，向容器中充入N₂O₄发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂ （g） 达到平衡时．（1）保持压强不变，再向容器内通入一定量的N₂O₄，重新达到平衡Ⅰ；（2）保持容器体积不变，再向容器内通入一定量的N₂O₄重新达到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ与原平衡相比，N₂O₄的转化率（　　）

A．

不变、减小

B．

增大、减小

C．

减小、增大

D．

不变、增大

7．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

	A．	产物B的状态只能为固态或液态
	B．	平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
	C．	若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ
	D．	保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

6．一个恒容容器中盛有1molNO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），反应达到平衡时，混合气体中NO₂所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO₂，达到平衡时，混合气体中NO₂所占体积分数为N%．则M和N的关系是（　　）

A．

M＞N

B．

M＜N

C．

M=N

D．

不能确定

5．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν_消耗（CO）=ν_生成（H₂O）                b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变           d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H₂O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO₂的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L^-1•min^-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H₂ 40%、N₂ 20%、CO 30%、CO₂10%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

投料比 CO的体积分数% 温度/℃	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．

4．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．            
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂可由反应CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲．则P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为K_A＜K_B＜K_C．

②100°C时，将1molCH4和2molH₂O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器的压强恒定   b．容器内气体密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）   d．单位时间内消耗0.1molCH₄同时生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图丙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C•mol^-1=7.72×10³C（列式计算．法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

3．（1）如图是某煤化工产业链的一部分：
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等                D．混合气体的密度保持不变．