2．有机物A能发生下列转化关系（其中部分产物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl₄溶液褪色；
②1mol G（分子式C₄H₆O₂）与足量新制的Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2mol Cu₂O．
请回答下列问题：

（1）A的结构简式：ClCH₂CH₂COOCH₂（CH₃）CHCH₂OH；B的系统命名为3-氯丙酸；
（2）写出反应类型：D→E加聚反应、F→G氧化反应；
（3）写出G与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：
+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH₃）COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．
（4）G有多种同分异构体，其中能与Na₂CO₃溶液反应的同分异构体有5种（考虑顺反异构）．
（5）由1丙醇合成OHCH₂CH₂COOH的过程中会生成中间产物CH₃CCHOO，合成路线如下：
HOCH₂CH₂CH₃$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{b}{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrel{d}{→}$CH₃CCHOO
请写出a、d的反应条件和试剂：a浓H₂SO₄/△，dCu、O₂/△；物质Q的结构简式为BrCH₃CHBrCH₂（其它卤素原子亦可）．．

1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×10¹⁰或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×10¹⁰或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

20．薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体．该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO₂、NO生成并制取氮化镁．（假设实验中每步转化均是完全的）
查阅文献得知：①NO₂沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO沸点为-151℃、熔点为-164℃；
②镁也能与CO₂反应；
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg（OH）₂和氨气．

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO₂气体以排出装置内的空气，停止通入CO₂的标志是E中出现白色沉淀．
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，确定还原产物中有NO₂的现象是A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体），实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解．
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式．5NO+4H⁺+3MnO₄^-═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O
（4）薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO₂，而加热时CO₂也能与Mg反应．
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝．

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
	B．	实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快
	C．	电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e-，阴极析出6.4 g Cu（忽略能量损失）
	D．	甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

18．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
	B．	X2H4与H2W都能使溴水褪色
	C．	X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
	D．	短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

17．下列装置图中的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
	B．	图②可用于中和热的测定
	C．	图③可用于探究铁作负极的原电池原理
	D．	图④可用于收集NH3

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
	B．	标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为NA
	C．	标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2NA
	D．	在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N-H键数为3NA

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
	B．	教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧
	C．	石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸馏的方法

14．氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s²2p⁵，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O₃F₂的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp³，又如O₂F₂是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O₂F₂是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO₃气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在abc（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm³；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a³×10^-30 cm³．

13．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二    焦亚硫酸钠的性质        Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）已知NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为如图2c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：SO₂+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．